Video: GROHE TrainingCum functioneaza bateriile cu termostat GROHE 2024
Ați amestecat vreodată oțet cu bicarbonat de sodiu pentru a crea un vulcan pentru un proiect de știință echitabil? Bublarea pe care o vedeți este rezultatul unei reacții chimice. Această reacție este foarte asemănătoare cu cum funcționează bateriile. Reacția, totuși, are loc în interiorul unei baterii, ascunsă din vedere de carcasa bateriei. Această reacție este ceea ce creează energia electrică pe care bateria o furnizează circuitelor.
Un acumulator obișnuit, cum ar fi o baterie AA sau C, are un carcasă sau un container. Formată în interiorul casetei este un amestec catod, care este dioxid de mangan măcinat și conductori care poartă o încărcătură electrică naturală. Un separator vine în continuare. Această lucrare ține catodul în contact cu anodul, care poartă sarcina negativă. Anodul și electrolitul (hidroxid de potasiu) se află în interiorul fiecărei baterii. Un bolț, de obicei din alamă, formează colectorul de curent negativ și se află în centrul casetei bateriei.
Fiecare baterie are o celulă care conține trei componente: doi electrozi și un electrolit între ele. Electrolitul este o soluție de hidroxid de potasiu în apă. Electrolitul este mijlocul pentru mișcarea ionilor din interiorul celulei și poartă curentul iconic din interiorul bateriei.
Terminalele pozitive și negative ale unei baterii sunt conectate la două tipuri diferite de plăci metalice, cunoscute sub numele de electrozi, care sunt scufundate în substanțe chimice în interiorul bateriei. Chimicalele reacționează cu metalele, provocând generarea de exces de electroni pe electrodul negativ (placa metalică conectată la borna negativă a bateriei) și producerea unui deficit de electroni pe electrodul pozitiv (placa metalică conectată la borna pozitivă a bateriei).
Lanterna sau bateriile mai mici, de obicei etichetate A, AA, C sau D, au terminalele încorporate în capetele bateriilor. De aceea, compartimentul pentru baterii al lanternei dvs. are un semn + și un semn, ceea ce vă ușurează instalarea bateriilor în direcția corectă. Bateriile mai mari, ca cele din mașină, au terminale care se extind din baterie. (Ele seamănă, în general, cu vârfuri mari de șuruburi.)
Diferența dintre numărul de electroni dintre bornele pozitive și cele negative generează forța cunoscută sub numele de tensiune . Această forță vrea să egaleze echipele, ca să spunem așa, prin împingerea electronilor în exces de la electrodul negativ la electrodul pozitiv. Dar substanțele chimice din interiorul bateriei acționează ca o blocaje și împiedică electronii să circule între electrozii. Dacă există o cale alternativă care permite electronilor să circule liber de la electrodul negativ la electrodul pozitiv, forța (tensiunea) va reuși să împingă electronii de-a lungul acelei căi.
Atunci când conectați o baterie la un circuit, asigurați că calea alternativă pentru electroni să urmeze.Deci, electronii în exces ieșesc din baterie prin borna negativă, prin circuit și înapoi în baterie prin terminalul pozitiv. Acest curent de electroni este curentul electric care vă oferă energie în circuit.
Atunci când electrozii sunt conectați printr-un circuit, de exemplu, bornele din interiorul unei lanterne sau cele din vehiculul dvs., substanțele chimice din electrolit încep să reacționeze. Când electronii curg printr-un circuit, substanțele chimice din interiorul bateriei continuă să reacționeze cu metalele, electronii în exces continuă să se dezvolte pe electrodul negativ, iar electronii continuă să curgă, încercând să facă chiar lucruri în sus - atâta timp cât există o cale completă pentru curent. Dacă țineți bateria conectată într-un circuit mult timp, eventual toate substanțele chimice din interiorul bateriei sunt consumate și bateria moare (nu mai furnizează energie electrică).
Electrolitul oxidează zincul alimentat de anod. Bioxidul de mangan / carbonul catodic reacționează cu zincul oxidat pentru a produce energie electrică. Interacțiunea dintre zinc și electrolit produce încet încet acțiunea celulei și scade tensiunea acesteia.
Colectorul este un știft de alamă în mijlocul celulei care conduce electricitatea spre circuitul exterior.
Rețineți că cei doi electrozi din fiecare baterie sunt fabricați din două materiale diferite, ambele fiind conductoare electrice. Una dintre materiale dă electroni, iar cealaltă îi primește, ceea ce face fluxul curent.
